Physique-Chimie · Terminale · Chimie
Modélisation des transformations acide-base
Fiche de révision d'après le programme officiel de Physique-Chimie en Terminale (Bac 2027, coefficient 16).
Notions clés à maîtriser
- Couples acide/base et constante d’acidité
- Définition Brønsted (échange de H+). Couple AH/A-. Ka = [A-][H3O+]/[AH], pKa = -log(Ka).
- pH et concentration en H3O+
- pH = -log([H3O+]) avec [H3O+] en mol/L. Produit ionique de l’eau Ke = [H3O+][HO-] = 10^-14 à 25°C.
- Diagramme de prédominance
- Si pH < pKa : AH prédomine. Si pH > pKa : A- prédomine. À pH = pKa : [AH] = [A-].
- Réactions acide-base et titrage
- Équation de la réaction de titrage, courbe pH = f(V), détermination du pKa à la demi-équivalence.
Savoir-faire attendus
- ✓Déterminer l’espèce prédominante d’un couple acide/base connaissant le pH et le pKa
- ✓Étudier un titrage acide fort/base forte ou acide faible/base forte
- ✓Déterminer un pKa par lecture graphique à la demi-équivalence
Pièges à éviter
- !Oublier le signe moins dans pH = -log[H3O+]
- !Confondre acide fort (totalement dissocié) et acide faible (équilibre)
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Contenu rédigé à partir du programme officiel. MonBac n'est pas affilié à l'Éducation nationale : ta référence reste le cours de ton professeur.